16. Вычислите массу оксида меди (II), вступившей в реакцию с раствором серной кислоты массой 250 г. и массовой долей кислоты 10%.

Решение:

1. Найдем массу серной кислоты (H₂SO₄) в растворе:

   Масса H₂SO₄ = Масса раствора × Массовая доля кислоты

   Масса H₂SO₄ = 250 г × 10% = 250 г × 0.10 = 25 г

2. Запишем уравнение реакции между оксидом меди(II) (CuO) и серной кислотой:

   CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

3. Рассчитаем молярные массы CuO и H₂SO₄:

   Молярная масса CuO = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль

   Молярная масса H₂SO₄ = 2 × 1 (H) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

4. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (n(H₂SO₄)):

   n(H₂SO₄) = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄

   n(H₂SO₄) = 25 г / 98 г/моль ≈ 0.255 моль

5. Определим количество вещества оксида меди(II) (CuO), вступившего в реакцию, по уравнению реакции:

   Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль H₂SO₄. Следовательно, количество вещества CuO равно количеству вещества H₂SO₄.

   n(CuO) = n(H₂SO₄) ≈ 0.255 моль

6. Рассчитаем массу оксида меди(II) (CuO):

   Масса CuO = n(CuO) × Молярная масса CuO

   Масса CuO = 0.255 моль × 79.5 г/моль ≈ 20.27 г

Ответ: Масса оксида меди (II) составляет приблизительно 20,27 г.