17. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты с 50 г известняка, содержащего 92% карбонат кальция CaCO₃?

Решение:

1. Найдем массу карбоната кальция в известняке: \( m_{CaCO_3} = 50 \text{ г} \times 0.92 = 46 \text{ г} \).
2. Найдем молярную массу CaCO₃: \( M_{CaCO_3} = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \text{ г/моль} \approx 100 \text{ г/моль} \).
3. Найдем количество вещества CaCO₃: \( \nu_{CaCO_3} = \frac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}} = \frac{46 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.46 \text{ моль} \).
4. Запишем уравнение реакции:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.

Следовательно, количество вещества CO₂ равно количеству вещества CaCO₃: \( \nu_{CO_2} = \nu_{CaCO_3} = 0.46 \text{ моль} \).

5. Найдем объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа \( V_m = 22.4 \text{ л/моль} \):

\( V_{CO_2} = \nu_{CO_2} \times V_m = 0.46 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 10.304 \text{ л} \).

Ответ: 10,304 л