17. Тип 17 № 1127 i Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Чтобы различить вещества, нам нужно найти такой реактив, который будет по-разному взаимодействовать с каждой парой веществ или давать разные видимые признаки реакции (осадок, изменение цвета, выделение газа).

Рассмотрим каждую пару веществ:

А) Ba(OH)₂ и NaOH

Это два основания. Одно растворимое (NaOH), другое — растворимое, но при этом образующее малорастворимые продукты с некоторыми ионами (Ba(OH)₂).

Проверим реактивы:

• 1) фенолфталеин: Фенолфталеин — это индикатор, который в щелочной среде (оба раствора щелочные) окрашивается в малиновый цвет. Он не поможет различить эти два основания.
• 2) нитрат серебра (AgNO₃): При добавлении AgNO₃ к NaOH осадка не будет (нитрат натрия растворим). При добавлении AgNO₃ к Ba(OH)₂, если в растворе присутствуют хлорид-ионы (Cl^-), то образуется осадок AgCl. Однако, в самих веществах нет хлоридов. Но если мы посмотрим на другие варианты, то увидим, что с Ba²⁺ может реагировать сульфат-ион.
• 3) цинк (Zn): Цинк может реагировать с основаниями, но реакция может быть не очень наглядной для различия.
• 4) сульфат натрия (Na₂SO₄): При добавлении Na₂SO₄ к NaOH осадка не будет. При добавлении Na₂SO₄ к Ba(OH)₂ образуется осадок сульфата бария (BaSO₄), так как он нерастворим. Это позволяет различить вещества.

Значит, для А) подходит 4.

Б) Ca(NO₃)₂ и BaCl₂

Это две соли.

Проверим реактивы:

• 1) фенолфталеин: Не реагирует с этими солями.
• 2) нитрат серебра (AgNO₃): При добавлении AgNO₃ к Ca(NO₃)₂ осадка не будет (образуется нитрат кальция и нитрат серебра, оба растворимы). При добавлении AgNO₃ к BaCl₂ образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl), так как он нерастворим. Это позволяет различить вещества.
• 3) цинк (Zn): Не реагирует с этими солями (не происходит окислительно-восстановительной реакции).
• 4) сульфат натрия (Na₂SO₄): При добавлении Na₂SO₄ к Ca(NO₃)₂ образуется осадок сульфата кальция (CaSO₄) — он малорастворим. При добавлении Na₂SO₄ к BaCl₂ образуется осадок сульфата бария (BaSO₄) — он нерастворим. Оба дают осадок, но BaSO₄ — более известный нерастворимый сульфат. Однако, нитрат серебра дает более однозначный результат.

Значит, для Б) подходит 2.

В) HCl и KCl

Это кислота (HCl) и соль (KCl).

Проверим реактивы:

• 1) фенолфталеин: Фенолфталеин в кислой среде (HCl) будет бесцветным, а в нейтральной (KCl) — тоже бесцветным. Не поможет.
• 2) нитрат серебра (AgNO₃): При добавлении AgNO₃ к HCl образуется белый осадок AgCl. При добавлении AgNO₃ к KCl также образуется белый осадок AgCl. Не поможет.
• 3) цинк (Zn): Цинк реагирует с кислотой HCl с выделением водорода (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑). Цинк не реагирует с солью KCl. Это позволяет различить вещества.
• 4) сульфат натрия (Na₂SO₄): Не реагирует ни с HCl, ни с KCl.

Значит, для В) подходит 3.

Сопоставляем:

• А) Ba(OH)₂ и NaOH — 4) сульфат натрия
• Б) Ca(NO₃)₂ и BaCl₂ — 2) нитрат серебра
• В) HCl и KCl — 3) цинк

Ответ: 423