Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
17. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома: 2ē, 8ē, 5ē
Ответ:
Решение:
Сумма электронов на всех энергетических уровнях составляет 2 + 8 + 5 = 15 электронов. Число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов в ядре. Следовательно, порядковый номер элемента равен 15. Элемент с порядковым номером 15 — это фосфор (P).
Ответ: Фосфор (P)
Похожие
- 1. Тип химической связи в молекуле азота (N2): а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая
- 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) С б) Р в) Н г) Cl
- 3. Заряд иона алюминия: а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-
- 4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента:
- 5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих только одному атому кислорода в молекуле О2 равно:
- 6. Ионная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) атомами одного металла
- 7. Сущность ковалентной полярной связи состоит: а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами (ионами) б) в образовании общих электронных пар в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и электронами г) в притяжении между молекулами
- 8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением порядкового номера элементов:
- 9. Нельзя отнести к правильным суждения: а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной энергии образования молекулы в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность падает
- 10. Атомы металлов, при образовании ионной связи: а) отдают электроны б) принимают электроны в) удваивают число электронов г) не меняются
- 11. В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно:
- 12. В результате образования ковалентной связи объединяются: а) спаренные электроны б) неспаренные электроны в) ионы и неспаренные электроны г) различные ионы
- 13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью: a) P2O5 б) СО2 в) F2 г) СS2
- 14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй:
- 15. Выберите элемент с постоянной валентностью: а) С б) N в) Mg г) Fe
- 16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью: а) №2 б) Р4 в) Н2 г) СО2
- 18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома As. Укажите валентность элемента.
- 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2S.
- 20. В ряду химических элементов Na Mg - Al: а) уменьшается заряд ядер атомов; б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне; в) уменьшается радиус атомов; г) уменьшается электроотрицательность; усиливаются металлические свойства
