17. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) SO₂ и N₂ Б) NH₃ и H₂ В) K₃PO₄ и K₂S РЕАКТИВ 1) Zn 2) KCl 3) Лакмус 4) LiCl Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение:

A) SO₂ (оксид серы(IV)) и N₂ (азот). SO₂ — кислотный оксид, реагирует с водой, образуя сернистую кислоту. N₂ — инертный газ. Лакмус (3) изменит цвет в растворе SO₂, а с N₂ реакции не будет.

Б) NH₃ (аммиак) и H₂ (водород). NH₃ — основание, его водный раствор щелочной. H₂ — нейтральный газ. Лакмус (3) изменит цвет в растворе NH₃, а с H₂ реакции не будет.

B) K₃PO₄ (фосфат калия) и K₂S (сульфид калия). Оба вещества — соли. Фосфат-ионы (PO₄³⁻) и сульфид-ионы (S²⁻) имеют разные свойства. С ионами S²⁻ реагируют некоторые ионы металлов с образованием нерастворимых сульфидов (например, Cu²⁺, Pb²⁺). С ионами PO₄³⁻ реагируют ионы, образующие нерастворимые фосфаты (например, Ca²⁺, Ag⁺). Zn (1) в виде иона Zn²⁺ образует с сульфидами нерастворимый ZnS, а с фосфатами — растворимый K₂[Zn(PO₄)₂] или K₃[Zn₃(PO₄)₂]. LiCl (4) и KCl (2) — соли, не дающие характерных реакций с этими анионами, которые позволили бы их различить.

При добавлении раствора ZnCl₂ (в данном случае реактив Zn, подразумевается его соль) к раствору K₂S выпадет осадок ZnS, а к раствору K₃PO₄ — осадок Zn₃(PO₄)₂. Однако, если брать сам металл Zn, то он будет реагировать только с сильными кислотами или щелочами, но не с солями. Но если иметь в виду реагент, который содержит ион Zn²⁺, то можно различить. Например, реактив LiCl (4) или KCl (2) не даст эффекта. Лакмус (3) не поможет. Поэтому, используя Zn²⁺ (например, из ZnCl₂), можно различить, так как ZnS нерастворим, а фосфаты цинка менее растворимы или растворимы в определенных условиях.

Пересмотрим варианты. Возможно, имеется в виду, что Zn реагирует с чем-то, что есть в этих растворах. Это не так. Уточним, что если использовать соли Zn, то Zn²⁺ может образовать осадки с PO₄³⁻ и S²⁻. Осадок ZnS обычно чёрный, а Zn₃(PO₄)₂ — белый. Значит, Zn (1) подходит для различия.

Ответ: A3, Б3, B1.