17. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV = vRT, где P — давление (в паскалях), V — объем (в м³), v — количество вещества (в молях), T — температура (в кельвинах), а R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру Т (в кельвинах), если v = 68,2 моль, P = 37 782,8 Па, V = 6 м³.

Краткая запись:

• Давление (P): 37 782,8 Па
• Объем (V): 6 м³
• Количество вещества (v): 68,2 моль
• Универсальная газовая постоянная (R): 8,31 Дж/(К·моль)
• Найти: Температура (T) — ?

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона: \( PV =
   u RT \).
2. Шаг 2: Выражаем температуру T: \( T = \frac{PV}{
   u R} \).
3. Шаг 3: Подставляем известные значения: \( T = \frac{37782,8 \text{ Па} \cdot 6 \text{ м}^3}{68,2 \text{ моль} \cdot 8,31 \text{ Дж/(К·моль)}} \).
4. Шаг 4: Вычисляем: \( T = \frac{226696,8}{566,682} \).
5. Шаг 5: Получаем: \( T \approx 400 \) К.

Ответ: 400 К