18. При взаимодействии 5,6 г Fe с соляной кислотой было получено 2 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода?

• Дано:
  • m(Fe) = 5,6 г
  • V(H2) = 2 л (н.у.)
• Найти: % выхода H2
• Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2. Рассчитаем теоретическое количество вещества водорода:
• Молярная масса Fe (M(Fe)) = 56 г/моль.
• Количество вещества железа: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.
• По уравнению реакции, из 1 моль Fe образуется 1 моль H2.
• Теоретическое количество вещества водорода: n(H2) теор = n(Fe) = 0,1 моль.
• Теоретический объем водорода (н.у.): V(H2) теор = n(H2) теор × Vm = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л.
3. Рассчитаем фактический процент выхода водорода:
• Процент выхода = (Фактический объем / Теоретический объем) × 100%
• % выхода = (2 л / 2,24 л) × 100% ≈ 89,29%

Ответ: Примерно 89,29%