19.22. Рассчитайте массу карбида алюминия Al₄C₃, который необходим для получения 5,04 л метана (объём приведён к нормальным условиям), если массовая доля выхода метана равна 80%.

Уравнение реакции: Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄.

1. Количество полученного метана: n(CH₄) = 5,04 / 22,4 = 0,225 моль.
2. Это 80% от теоретического количества, поэтому nₜₑₒᵣ(CH₄) = 0,225 / 0,80 = 0,28125 моль.
3. По уравнению 1 моль Al₄C₃ даёт 3 моль CH₄: n(Al₄C₃) = 0,28125 / 3 = 0,09375 моль.
4. M(Al₄C₃) = 4 · 27 + 3 · 12 = 144 г/моль. Масса: m = 0,09375 · 144 = 13,5 г.

Ответ: 13,5 г Al₄C₃.