19. Расставьте коэффициенты в предложенной реакции, используя метод электронного баланса: KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄. В ответе запишите последовательность цифр, являющихся коэффициентами перед каждым из веществ-участников в уравнении реакции (в том же порядке). Учтите, что коэффициент «1» также записывается в ответе.

Степени окисления марганца: в KMnO₄ — +7, в MnSO₄ — +2, в MnO₂ — +4.

Электронный баланс: Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴; Mn⁺² − 2e⁻ → Mn⁺⁴. Уравниваем число электронов: первое превращение умножаем на 2, второе — на 3. Поэтому перед KMnO₄ и MnSO₄ ставим 2 и 3, а перед MnO₂ — 5.

Уравнение после подбора остальных коэффициентов: 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O → 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄.

Ответ: 232512