19. Цинк массой 6,5 г поместили в раствор, содержащий 49 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

Количество цинка: n(Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль. Количество серной кислоты: n(H₂SO₄) = 49 / 98 = 0,5 моль. Кислота в избытке; по уравнению 1 моль Zn образует 1 моль H₂.

m(H₂) = 0,1 · 2 = 0,2 г.

Ответ: 0,2 г водорода.