19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Проанализируем степени окисления азота в каждой реакции:

A) NH₃ + HCl = NH₄Cl. В аммиаке (NH₃) азот имеет степень окисления -3. В хлориде аммония (NH₄Cl) азот также имеет степень окисления -3. Степени окисления азота не меняются. Это реакция нейтрализации, где аммиак проявляет основные свойства. Азот здесь не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Б) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂. В молекуле азота (N₂) степень окисления азота равна 0. В нитриде магния (Mg₃N₂) степень окисления азота равна -3. Азот понижает свою степень окисления, значит, он является окислителем.

B) 2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂. В аммиаке (NH₃) азот имеет степень окисления -3. В амиде калия (KNH₂) азот также имеет степень окисления -3. Водород в аммиаке имеет степень окисления +1, а в молекуле водорода (H₂) — 0. Азот в аммиаке здесь не меняет степень окисления, но аммиак в целом (через водород) отдает электроны, проявляя восстановительные свойства (за счет водорода). Однако, в данном случае, азот в NH3 имеет степень -3, в KNH2 -3. Изменение происходит с водородом. Но если рассматривать NH3 как соединение, где H+ замещается на K+, то NH3 действует как кислота, и азот находится в степени -3. В данной реакции азот проявляет свойства, связанные с его степенью окисления -3. Если бы азот менял степень окисления, то это было бы окислительно-восстановительной реакцией. Здесь азот не меняет степень окисления, но сама реакция является окислительно-восстановительной из-за изменения степени окисления водорода. Однако, если рассматривать роль азота, то он находится в степени -3 и в реагенте, и в продукте. Он не окислитель и не восстановитель. Это свойство, которое не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Но учитывая, что это реакция аммиака с активным металлом, где аммиак выступает как слабая кислота, азот в нем имеет степень окисления -3. В KNH2 степень окисления азота -3. Здесь азот не меняет степень окисления. Если рассматривать как ОВР, то азот здесь не участвует в ОВР. Он не окислитель и не восстановитель. Вариант 4 подходит. Однако, в некоторых интерпретациях, аммиак при реакции с активными металлами может проявлять себя как восстановитель, отдавая водород. Но если смотреть строго на степень окисления азота, то она не меняется. В реакции Б азот однозначно окислитель. В реакции А - не проявляет ОВ свойств. В реакции В, азот имеет степень -3 и в NH3, и в KNH2. Водород меняет степень окисления с +1 на 0. Таким образом, в реакции В азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств, а водород в аммиаке проявляет восстановительные свойства. Значит, азот здесь не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Рассмотрим еще раз реакцию В: 2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂. Азот в NH₃ имеет степень окисления -3. Азот в KNH₂ имеет степень окисления -3. Азот не меняет степень окисления. Следовательно, он не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Соответствие:

A - 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств)

Б - 1 (является окислителем)

B - 4 (не проявляет окислительно-восстановительных свойств)

Примечание: Если бы в реакции В азот был бы окислителем или восстановителем, его степень окисления должна была бы измениться.

Ответ: А - 4, Б - 1, В - 4.