193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и KOH.

В полных ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записываем в виде ионов; осадки и слабые электролиты — в молекулярной форме. Сокращённое ионное уравнение показывает непосредственно реагирующие частицы.

1. а) Na₃PO₄ и CaCl₂. Образуется осадок фосфата кальция.

   Молекулярное: 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

   Полное ионное: 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻.

   Сокращённое ионное: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓.

2. б) K₂CO₃ и BaCl₂. Образуется осадок карбоната бария.

   Молекулярное: K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl.

   Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓.

3. в) Zn(OH)₂ и KOH. Амфотерный гидроксид цинка растворяется в избытке щёлочи с образованием гидроксокомплекса.

   Молекулярное: Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].

   Полное и сокращённое ионное: Zn(OH)₂ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻; Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻.