198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C₆H₅C₂H₅(г) ⇄ C₆H₅CH=CH₂(г) + H₂(г), ΔH = −152 кДж/моль следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?

Рассмотрим равновесие: \(\mathrm{C_6H_5C_2H_5(г) \rightleftharpoons C_6H_5CH{=}CH_2(г) + H_2(г)}\), \(\Delta H = -152\) кДж/моль. В прямой реакции из одного моля газа образуются два моля газа, и эта реакция экзотермическая.

1. Увеличение давления. Равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа — влево, к этилбензолу. Выход стирола уменьшается.
2. Повышение температуры. Равновесие смещается в сторону эндотермической, обратной реакции — влево. Выход стирола уменьшается.
3. Разбавление инертным газом. Если давление поддерживается постоянным, равновесие смещается в сторону большего числа молей газа — вправо, к стиролу и водороду. Если объём постоянен, добавление инертного газа не изменяет парциальные давления реагирующих веществ и не смещает равновесие.

Ответ: а) влево; б) влево; в) при постоянном давлении — вправо, при постоянном объёме равновесие не смещается.