2.1.1. На ваш выбор изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.

Выберем по одному веществу из каждого столбика: MgCl₂, HF, O₂ и Al.

1. MgCl₂ — ионная связь.

Атом магния отдаёт два электрона, а два атома хлора принимают по одному электрону:

\(\mathrm{Mg \rightarrow Mg^{2+}+2e^-}\)

\(\mathrm{2Cl+2e^-\rightarrow 2Cl^-}\)

Образуются ионы \(\mathrm{Mg^{2+}}\) и \(\mathrm{2Cl^-}\), между которыми возникает электростатическое притяжение: \(\mathrm{Mg^{2+}+2Cl^-\rightarrow MgCl_2}\).

2. HF — ковалентная полярная связь.

Атомы водорода и фтора образуют общую электронную пару:

\(\mathrm{H\cdot+\cdot F:H\rightarrow H:F}\)

Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому фтора: \(\mathrm{H^{\delta+}-F^{\delta-}}\).

3. O₂ — ковалентная неполярная связь.

Два одинаковых атома кислорода совместно используют две электронные пары:

\(\mathrm{O:O\rightarrow O=O}\)

Электронные пары распределены симметрично, поэтому связь неполярная.

4. Al — металлическая связь.

В кристаллической решётке атомы алюминия отдают валентные электроны, которые становятся общими и свободно перемещаются между положительными ионами металла:

\(\mathrm{Al\rightarrow Al^{3+}+3e^-}\)

Притяжение положительных ионов к общим делокализованным электронам образует металлическую связь.