2. № 1, 3; № 4 — выполнить для солей Cu(NO₃)₂, K₂S, NH₄Cl: определить тип гидролиза, записать уравнение и указать среду раствора.

Определяем, какие ионы образованы сильными и слабыми электролитами. Ионы сильных электролитов обычно не гидролизуются.

1. Cu(NO₃)₂. Cu²⁺ — катион слабого основания Cu(OH)₂, NO₃⁻ — анион сильной кислоты HNO₃. Гидролиз идёт по катиону:
   Молекулярное уравнение: Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇌ CuOHNO₃ + HNO₃.
   Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + H₂O ⇌ CuOH⁺ + H⁺.
   Образование H⁺ указывает на кислую среду.
2. K₂S. K⁺ — катион сильного основания KOH, S²⁻ — анион слабой кислоты H₂S. Гидролиз идёт по аниону, ступенчато:
   Первая ступень: S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻.
   Молекулярная запись первой ступени: K₂S + H₂O ⇌ KHS + KOH.
   Вторая ступень: HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻.
   Молекулярная запись второй ступени: KHS + H₂O ⇌ H₂S + KOH.
   Образование OH⁻ указывает на щелочную среду.
3. NH₄Cl. NH₄⁺ — катион слабого основания NH₃·H₂O, Cl⁻ — анион сильной кислоты HCl. Гидролиз идёт по катиону:
   Молекулярное уравнение: NH₄Cl + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + HCl.
   Сокращённое ионное уравнение: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺.
   Образование H⁺ указывает на кислую среду.

Ответ: Cu(NO₃)₂ — гидролиз по катиону, среда кислая; K₂S — гидролиз по аниону, среда щелочная; NH₄Cl — гидролиз по катиону, среда кислая.