2. 14 г. оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO₃).
   CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O
2. Шаг 2: Рассчитаем молярные массы реагентов и продукта.
   M(CaO) = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль
   M(HNO₃) = 1.01 + 14.01 + 3 * 16.00 = 63.02 г/моль
   M(Ca(NO₃)₂) = 40.08 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) = 40.08 + 2 * 62.01 = 40.08 + 124.02 = 164.10 г/моль
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества оксида кальция.
   n(CaO) = масса / молярная масса = 14 г / 56.08 г/моль ≈ 0.2496 моль
4. Шаг 4: Рассчитаем количество вещества азотной кислоты.
   n(HNO₃) = масса / молярная масса = 35 г / 63.02 г/моль ≈ 0.5554 моль
5. Шаг 5: Определим лимитирующий реагент. Из уравнения реакции видно, что для реакции 1 моль CaO требуется 2 моль HNO₃.
   На 0.2496 моль CaO потребуется: 0.2496 моль * 2 = 0.4992 моль HNO₃.
   Так как у нас есть 0.5554 моль HNO₃, что больше, чем необходимо, оксид кальция (CaO) является лимитирующим реагентом.
6. Шаг 6: Рассчитаем массу образовавшейся соли (нитрата кальция, Ca(NO₃)₂).
   Из уравнения реакции: 1 моль CaO образует 1 моль Ca(NO₃)₂.
   Следовательно, 0.2496 моль CaO образуют 0.2496 моль Ca(NO₃)₂.
   Масса Ca(NO₃)₂ = n * M = 0.2496 моль * 164.10 г/моль = 40.959 г.

Ответ: 40.96 г