2-14. Вычислите молярную концентрацию ионов калия и карбонат-ионов в растворе, в 1 л которого содержится карбоната калия массой 13,8 г.

1. Молярная масса карбоната калия: \(M(\mathrm{K_2CO_3})=2\cdot39+12+3\cdot16=138\) г/моль.

2. Находим количество вещества соли: \(n(\mathrm{K_2CO_3})=13.8/138=0.1\) моль.

3. Так как объём раствора равен 1 л, концентрация соли составляет \(c(\mathrm{K_2CO_3})=0.1\) моль/л. Соль диссоциирует по уравнению \(\mathrm{K_2CO_3\rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}\).

4. Из одной формульной единицы образуются два иона калия и один карбонат-ион, поэтому \(c(\mathrm{K^+})=2\cdot0.1=0.2\) моль/л, а \(c(\mathrm{CO_3^{2-}})=0.1\) моль/л.

Ответ: \(c(\mathrm{K^+})=0.2\) моль/л; \(c(\mathrm{CO_3^{2-}})=0.1\) моль/л.