2.15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций: А) CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + S + H₂O; Б) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O.

А) Сера в CuS меняет степень окисления −2 → 0 и отдаёт 2 электрона; азот в HNO₃ меняет +5 → +2 и принимает 3 электрона. Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому соотношение CuS : NO равно 3 : 2. Уравнение:

3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 3S + 4H₂O.

Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — CuS (S⁻²).

Б) Иодид-ион окисляется: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻. Сера восстанавливается: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻². Для передачи 8 электронов требуется 8HI. Уравнение:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — HI (I⁻).