Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
2. (4 балла) В приведенной схеме H₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель
Ответ:
Электронный баланс: S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰ (восстановитель); 2O⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (окислитель). Уравнение: 2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S.
Похожие
- A1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2. 8. 7. в Периодической системе занимает положение:
- А2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁶ соответствует атому элемента:
- А3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
- А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
- А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
- А6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
- А7. Схема превращения N³⁻ → N⁺² соответствует химическому уравнению:
- А8. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ соответствует взаимодействию:
- А9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
- А10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О → ЭОН является:
- А11. Кислород можно распознать:
- 1. (5 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Составьте уравнения в полном и кратком ионном виде.
- 3. (4 балла) Рассчитайте объем хлора (н. у.), который потребуется для реакции с 300 г алюминия, содержащего 10% примесей.
