2. (5 баллов) К 100 г 20%-го раствора гидроксида натрия добавили 50 г 10%-го раствора хлорида алюминия. Выпал осадок. Вычислите его массу.

1. Масса NaOH = 100 г * 0.20 = 20 г. Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Количество NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.
2. Масса AlCl₃ = 50 г * 0.10 = 5 г. Молярная масса AlCl₃ = 133.5 г/моль. Количество AlCl₃ = 5 г / 133.5 г/моль ≈ 0.0374 моль.
3. Реакция: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl. Избыток NaOH. Количество Al(OH)₃ = количество AlCl₃ = 0.0374 моль. Молярная масса Al(OH)₃ = 78 г/моль. Масса Al(OH)₃ = 0.0374 моль * 78 г/моль ≈ 2.92 г.