2–60. В таблице даны значения энергии связи в молекулах фтора, кислорода и азота. Объясните, в чём причина существенного отличия в значениях энергий связи в данных молекулах. F₂ — 155 кДж/моль; O₂ — 493 кДж/моль; N₂ — 945 кДж/моль.

В F₂ атомы соединены одинарной связью F—F, в O₂ — двойной связью O=O, а в N₂ — тройной связью N≡N. Чем выше кратность связи, тем больше общая электронная плотность между атомами и тем обычно прочнее связь: поэтому связь N≡N наиболее энергоёмкая, а O=O прочнее одинарной связи.

Связь F—F особенно слабая для одинарной связи: небольшие атомы фтора имеют по три неподелённые электронные пары, расположенные близко друг к другу. Их взаимное отталкивание ослабляет связь между атомами. Это объясняет малую энергию связи F₂ по сравнению с O₂ и N₂.

Ответ: значения различаются из-за разной кратности связей и сильного отталкивания неподелённых электронных пар в F₂.