2-65. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(II) массой 66,2 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

Составим уравнение реакции:

\(\mathrm{Pb(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow PbS\downarrow + 2NaNO_3}\)

1. Вычислим количества исходных веществ: \(M(\mathrm{Pb(NO_3)_2})=331\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Pb(NO_3)_2})=66.2/331=0.2\) моль.
2. \(M(\mathrm{Na_2S})=78\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Na_2S})=31.6/78\approx0.405\) моль.
3. По уравнению реакции вещества реагируют в отношении 1:1. Ограничивающий реагент — \(\mathrm{Pb(NO_3)_2}\); образуется \(0.2\) моль \(\mathrm{PbS}\).
4. \(M(\mathrm{PbS})=239\) г/моль, следовательно, \(m(\mathrm{PbS})=0.2\cdot239=47.8\) г.

Ответ: 47,8 г осадка \(\mathrm{PbS}\).