2. а) Уравняйте схемы реакций и определите тип каждой: 1) Mg + O₂ → MgO; 2) Na + H₂O → NaOH + H₂. б) Вычислите массовую долю железа в оксиде железа (III) Fe₂O₃ и массовую долю хлора в хлороводороде HCl. в) Определите валентность элементов в бинарных соединениях: SiH₄ и Al₂S₃.

а) Уравнивание реакций и определение типов

1. Схема: Mg + O₂ → MgO. Чтобы число атомов кислорода совпадало, ставим коэффициент 2 перед MgO, а затем 2 перед Mg:
   \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\).
   Из двух веществ образуется одно — это реакция соединения.
2. Схема: Na + H₂O → NaOH + H₂. Уравниваем натрий и водород:
   \(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\).
   Натрий вытесняет водород из воды — это реакция замещения.

б) Массовые доли

В Fe₂O₃: \(M(Fe_2O_3)=2\cdot56+3\cdot16=160\). Масса железа в формульной единице: \(2\cdot56=112\).
\(w(Fe)=\frac{112}{160}=0.70=70\%\).

В HCl: \(M(HCl)=1+35.5=36.5\).
\(w(Cl)=\frac{35.5}{36.5}\approx0.9726\approx97.3\%\).

в) Валентности

В SiH₄ водород одновалентен, поэтому кремний четырёхвалентен: Si(IV), H(I).

В Al₂S₃ соотношение индексов соответствует валентностям Al(III) и S(II).

Ответ: а) 1) реакция соединения; 2) реакция замещения. б) w(Fe) = 70%; w(Cl) ≈ 97,3%. в) SiH₄: Si(IV), H(I); Al₂S₃: Al(III), S(II).