2. Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + Fe + Q; NaNO₃ = O₂ + NaNO₂ − Q; H₂ + N₂ = NH₃ + Q. Расставить коэффициенты в уравнениях, записать тип химических реакций. В третьем уравнении реакции проставить степени окисления.

1. Уравниваем число атомов Al и Fe:

   2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe + Q.

   Это реакция замещения и окислительно-восстановительная реакция: алюминий вытесняет железо из его оксида.

2. Уравниваем кислород и натрий:

   2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂ − Q.

   Это реакция разложения, протекающая с поглощением теплоты.

3. Для равенства атомов азота и водорода ставим коэффициенты 1, 3 и 2:

   N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q.

   Степени окисления:

   \(\overset{0}{\mathrm{N}}_2 + 3\overset{0}{\mathrm{H}}_2 \rightarrow 2\overset{-3}{\mathrm{N}}\overset{+1}{\mathrm{H}}_3 + Q\).

   Азот восстанавливается: 0 → −3. Водород окисляется: 0 → +1. Это реакция соединения и окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe + Q; 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂ − Q; N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q.