2. Атомные частицы. Состав атома. Состав атомных ядер. Атомные спектры. Квантовый характер излучения и поглощения энергии электронами в атоме.

Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки. Ядро образовано протонами и нейтронами; протоны имеют положительный заряд, нейтроны не имеют заряда. Электроны имеют отрицательный заряд. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов.

Число протонов определяет химический элемент и называется зарядовым числом. Сумма числа протонов и нейтронов — массовое число. Атомы одного элемента с разным числом нейтронов называются изотопами.

Энергия электронов в атоме может принимать лишь определённые значения. При переходе электрона между уровнями атом поглощает или испускает фотон с энергией, равной разности уровней: \(h\nu = |E_2-E_1|\). Переход на более высокий уровень сопровождается поглощением энергии, а на более низкий — излучением.

Поскольку допустимые энергии дискретны, атомы излучают и поглощают свет определённых частот. Поэтому атомный спектр состоит из отдельных спектральных линий и является характерным для каждого элемента.