(2 балла) Сколько граммов углерода потребуется сжечь для получения 2,24 л (н.у.) CO₂? Ответ: ___________ г (с точностью до десятых) C+O₂ → CO₂

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии. Нам нужно узнать, сколько граммов углерода (C) нужно сжечь, чтобы получить 2,24 литра углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.).

1. Запишем уравнение реакции:

Углерод сгорает в кислороде, образуя углекислый газ:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]

2. Найдем количество вещества CO₂:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. У нас есть 2,24 литра CO₂.

Найдем количество вещества (обозначается как n) по формуле:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где:

• V — объем газа (2,24 л)
• V_m — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

Подставляем значения:

\[ n_{CO_2} = \frac{2.24 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

Итак, нам нужно получить 0.1 моль CO₂.

3. Определим количество вещества углерода (C):

По уравнению реакции:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]

Мы видим, что 1 моль углерода (C) реагирует с 1 моль кислорода (O₂) и образует 1 моль углекислого газа (CO₂). Это значит, что соотношение между C и CO₂ — 1:1.

Следовательно, чтобы получить 0.1 моль CO₂, нам понадобится 0.1 моль углерода.

\[ n_C = n_{CO_2} = 0.1 \text{ моль} \]

4. Найдем массу углерода (C):

Чтобы найти массу (обозначается как m), нам нужно знать молярную массу вещества. Молярная масса углерода (M(C)) равна примерно 12 г/моль.

Используем формулу:

\[ m = n \times M \]

где:

• n — количество вещества (0.1 моль)
• M — молярная масса (12 г/моль)

Подставляем значения:

\[ m_C = 0.1 \text{ моль} \times 12 \text{ г/моль} = 1.2 \text{ г} \]

5. Ответ:

Нам нужно сжечь 1.2 грамма углерода. Задание просит точность до десятых, и наш результат уже имеет такую точность.

Ответ: 1.2 г