2. Через раствор, содержащий 2 г гидроксида натрия, пропустили 0,88 г углекислого газа. Найдите массу карбоната натрия.

Запишем уравнение реакции образования карбоната натрия:

\(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}\).

Найдём количества веществ исходных реагентов:

\(n(\mathrm{NaOH})=\frac{2}{40}=0{,}05\) моль.

\(n(\mathrm{CO_2})=\frac{0{,}88}{44}=0{,}02\) моль.

Для реакции с \(0{,}02\) моль углекислого газа требуется \(0{,}04\) моль гидроксида натрия, которого достаточно. По уравнению реакции образуется \(0{,}02\) моль карбоната натрия.

\(m(\mathrm{Na_2CO_3})=nM=0{,}02\cdot106=2{,}12\) г.

Ответ: 2,12 г.