№ 2. Дано: V(HCl) = 50 дм³; m(ZnCl₂) — ?; N(ZnCl₂) — ? Реакция: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Предположим, что HCl — газ, измеренный при нормальных условиях. Уравнение реакции балансируем: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Тогда n(HCl) = 50 / 22,4 ≈ 2,232 моль.
2. По уравнению реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль ZnCl₂: n(ZnCl₂) = 2,232 / 2 ≈ 1,116 моль.
3. Молярная масса ZnCl₂: M(ZnCl₂) = 65,4 + 2 × 35,5 = 136,4 г/моль. Следовательно, m(ZnCl₂) = 1,116 × 136,4 ≈ 152,3 г.
4. Число формульных единиц: N(ZnCl₂) = 1,116 × 6,02 × 10²³ ≈ 6,72 × 10²³.

В верхней части изображения также указано «M = 29 г/моль», но к приведённой реакции и расчётам это значение не относится.

Ответ: m(ZnCl₂) ≈ 152,3 г; N(ZnCl₂) ≈ 6,72 × 10²³.