№ 2. Дано: V(HCl) = 59 дм³; найти m(ZnCl₂) и N(ZnCl₂). Уравнение реакции: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

Сначала уравняем реакцию: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Для расчёта принимаем нормальные условия, при которых молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль.

1. Находим количество вещества HCl: n(HCl) = 59 / 22,4 ≈ 2,634 моль.
2. По уравнению реакции на 2 моль HCl образуется 1 моль ZnCl₂, поэтому n(ZnCl₂) = 2,634 / 2 ≈ 1,317 моль.
3. Молярная масса ZnCl₂: M(ZnCl₂) = 65 + 2 · 35,5 = 136 г/моль. Тогда m(ZnCl₂) = 1,317 · 136 ≈ 179 г.
4. Число формульных единиц: N(ZnCl₂) = n · N_A ≈ 1,317 · 6,02 · 10²³ ≈ 7,93 · 10²³.

Ответ: m(ZnCl₂) ≈ 179 г; N(ZnCl₂) ≈ 7,93 · 10²³ формульных единиц.

Расчёт объёма газа предполагает нормальные условия; если условия другие, для точного решения нужны температура и давление.