2) Для каждой из перечисленных солей из задания 1 письменно ответьте на вопросы: • Почему раствор именно этой соли имеет данную среду? • Какой ион (катион или анион) «перетягивает» воду и почему?

2. Ответы на вопросы о среде растворов солей:

1. Na₂CO₃: Среда щелочная, потому что анион CO₃^2- (слабое основание) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем катион Na⁺ (остаток сильного основания). Образуются гидроксид-ионы OH^-.
   

   \( CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^- \)

   
   


2. AlCl₃: Среда кислая, потому что катион Al³⁺ (остаток слабого основания) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем анион Cl^- (остаток сильной кислоты). Образуются ионы H⁺.
   

   \( Al^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3 \downarrow + 3H^+ \)

   
   


3. K₂SO₄: Среда нейтральная, потому что и катион K⁺ (остаток сильного основания), и анион SO₄^2- (остаток сильной кислоты) практически не взаимодействуют с водой (не гидролизуются).


4. NH₄NO₃: Среда кислая, потому что катион NH₄⁺ (остаток слабого основания) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем анион NO₃^- (остаток сильной кислоты). Образуются ионы H⁺.
   

   \( NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 · H_2O + H^+ \)

   
   


5. CH₃COOK: Среда щелочная, потому что анион CH₃COO^- (остаток слабой кислоты) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем катион K⁺ (остаток сильного основания). Образуются гидроксид-ионы OH^-.
   

   \( CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^- \)

   
   


6. Na₂SiO₃: Среда щелочная, потому что анион SiO₃^2- (остаток слабой кислоты) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем катион Na⁺ (остаток сильного основания). Образуются гидроксид-ионы OH^-.
   

   \( SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^- \)

   
   


7. Mg(NO₃)₂: Среда кислая, потому что катион Mg²⁺ (остаток слабого основания) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем анион NO₃^- (остаток сильной кислоты). Образуются ионы H⁺.
   

   \( Mg^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Mg(OH)_2 \downarrow + 2H^+ \)

   
   


8. NH₄HS: Среда нейтральная. Гидролиз идет одновременно по катиону NH₄⁺ (даёт H⁺) и по аниону HS^- (даёт OH^-). Поскольку аммиак и сероводород являются слабыми основаниями и кислотой соответственно, степени их диссоциации близки, и среда раствора получается нейтральной.
   

   \( NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 · H_2O + H^+ \)

   
   

   \( HS^- + H_2O \rightleftharpoons H_2S + OH^- \)

   
   


9. Al(MnO₄)₃: Среда кислая, потому что катион Al³⁺ (остаток слабого основания) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем анион MnO₄^3- (остаток слабой кислоты). Образуются ионы H⁺.
   

   \( Al^{3+} + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3H^+ \)

   
   


10. Fe₂(Cr₂O₇)₃: Среда кислая, потому что катион Fe³⁺ (остаток слабого основания) сильнее взаимодействует с водой (гидролизуется), чем анион Cr₂O₇^2- (остаток слабой кислоты). Образуются ионы H⁺.
    

    \( 2Fe^{3+} + 3H_2O \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 6H^+ \)

    
    

Ответ: Растворы солей имеют кислую, щелочную или нейтральную среду в зависимости от силы кислоты и основания, образовавших соль. Гидролизуется тот ион, который образован более слабым электролитом.