2. Для каждой реакции напишите, что нужно сделать с давлением, температурой, концентрацией исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции. А) N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO(г) − Q. Б) Fe₃O₄(тв) + 4CO(г) ↔ 3Fe(тв) + 4CO₂(г) + Q.

А) N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) − Q. Прямая реакция эндотермическая. Число молей газа с обеих сторон одинаково (2).

• Давление: изменением давления равновесие не сместить, поскольку число молей газа одинаково.
• Температура: повысить, чтобы благоприятствовать эндотермической прямой реакции.
• Концентрация исходных веществ: увеличить концентрацию N₂ и/или O₂.

Б) Fe₃O₄(тв) + 4CO(г) ⇄ 3Fe(тв) + 4CO₂(г) + Q. Прямая реакция экзотермическая; число молей газа с обеих сторон одинаково (4). Твёрдые вещества в учёте газовых молей не участвуют.

• Давление: изменением давления равновесие не сместить, поскольку число молей газа одинаково.
• Температура: понизить, чтобы благоприятствовать экзотермической прямой реакции.
• Концентрация исходных веществ: увеличить концентрацию CO; изменение количества твёрдого Fe₃O₄ не смещает равновесие.