2. Для веществ, формулы которых: а) FeCl₂; б) FeSO₄, составьте по два молекулярных уравнения реакций, в результате которых образуются осадки. Напишите сокращённые ионные уравнения.

а) Для \(\mathrm{FeCl_2}\) можно получить осадки гидроксида железа(II) и сульфида железа(II).

1. Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).
2. Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeCl_2 + Na_2S \rightarrow FeS\downarrow + 2NaCl}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + S^{2-} \rightarrow FeS\downarrow}\).

б) Для \(\mathrm{FeSO_4}\) можно получить осадки гидроксида железа(II) и сульфида железа(II).

1. Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).
2. Молекулярное уравнение: \(\mathrm{FeSO_4 + Na_2S \rightarrow FeS\downarrow + Na_2SO_4}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+} + S^{2-} \rightarrow FeS\downarrow}\).