2. Допишите уравнения реакций: а) … + … = HNO₃; б) … + … = HNO₃; в) … + … = NO₂ + H₂O; г) … + … = NO₂ + H₂O; д) … + … = NO₂ + H₂O; е) … + … = N₂O₅ + H₂O.

В пропусках необходимо записать реагенты. Без ограничений на их выбор возможны разные корректные уравнения; ниже приведены типичные варианты.

а) Получение азотной кислоты из кислотного оксида и воды: \(N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3\).

б) Получение азотной кислоты из диоксида азота при окислении кислородом в присутствии воды: \(4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3\).

в) Получение диоксида азота при термическом разложении нитрата свинца(II): \(2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2PbO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow\). В записи с многоточиями подразумеваются реагенты, а продукты реакции включают также оксид свинца и кислород.

г) Получение диоксида азота действием концентрированной азотной кислоты на медь: \(Cu + 4HNO_3(конц.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O\).

д) Получение диоксида азота окислением оксида азота(II): \(2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2\). В этом уравнении вода не образуется, поэтому указанное в условии окончание «+ H₂O» несовместимо с данным способом; вероятно, пропуск или запись продуктов на изображении неполны.

е) Получение оксида азота(V) из азотной кислоты с последующим образованием воды: \(2HNO_3 \rightarrow N_2O_5 + H_2O\).

Для однозначного восстановления именно задуманных реагентов нужны варианты веществ или тема/пример из учебника; приведённые уравнения — примеры возможных реакций.