2. Допишите уравнения реакций и составьте их в ионном виде: K₂SO₄ + HNO₃ →; Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ →; Na₂S + H₃PO₄ →.

Формальный обмен даёт уравнение:

\(\mathrm{K_2SO_4 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2SO_4}\).

В водном растворе все вещества — сильные электролиты. В полном ионном уравнении ионы сокращаются полностью, поэтому сокращённого ионного уравнения нет: реакция в растворе фактически не протекает.

Образуется нерастворимый осадок BaSO₄. Уравнение реакции:

\(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2FeCl_3}\).

Полное ионное уравнение:

\(\mathrm{2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Fe^{3+} + 6Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение:

\(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется газ H₂S:

\(\mathrm{3Na_2S + 2H_3PO_4 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2S\uparrow}\).

Сокращённое ионное уравнение (H₃PO₄ — слабый электролит, поэтому записан молекулой):

\(\mathrm{3S^{2-} + 2H_3PO_4 \rightarrow 2PO_4^{3-} + 3H_2S\uparrow}\).