2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, и поясните свой выбор.

2. Уравнения реакций и их классификация:

1. a) Mg + O₂ = MgO
   Уравнение реакции: \( 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \)
   Это окислительно-восстановительная реакция.
   Пояснение: В этой реакции происходит изменение степеней окисления. Магний (Mg) изменяет степень окисления с 0 до +2, а кислород (O) — с 0 до -2.
2. б) Al + Br₂ = AlBr₃
   Уравнение реакции: \( 2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3 \)
   Это окислительно-восстановительная реакция.
   Пояснение: Алюминий (Al) изменяет степень окисления с 0 до +3, а бром (Br) — с 0 до -1.
3. в) NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
   Уравнение реакции: \( 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \)
   Это не окислительно-восстановительная реакция (реакция нейтрализации).
   Пояснение: Степени окисления всех элементов в ходе реакции не изменяются.
4. г) CuO + H₂ = Cu + H₂O
   Уравнение реакции: \( CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \)
   Это окислительно-восстановительная реакция.
   Пояснение: Медь (Cu) изменяет степень окисления с +2 до 0, а водород (H) — с 0 до +1.

Ответ: а) 2Mg + O₂ → 2MgO (ОВР), б) 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃ (ОВР), в) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (не ОВР), г) CuO + H₂ → Cu + H₂O (ОВР).