2. Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Li + O2 → ; Cl2 + H₂ →

Задание 2. Уравнения реакций и электронный баланс

Привет! Сейчас мы допишем уравнения и расставим коэффициенты. Главное — следить за изменением степеней окисления. Там, где степень окисления изменилась, происходит окислительно-восстановительная реакция.

Первая реакция: Li + O₂ →

1. Определяем степени окисления:

• Литий (Li) — простое вещество, степень окисления 0.
• Кислород (O₂) — простое вещество, степень окисления 0.
• В оксиде лития (Li₂O) литий имеет +1, кислород — -2 (это типично для оксидов).

2. Составляем электронный баланс:

• Литий повышает степень окисления с 0 до +1: Li⁰ → Li⁺¹ + 1e^- (окисление)
• Кислород понижает степень окисления с 0 до -2: O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (восстановление)

3. Расставляем коэффициенты:

• Чтобы уравнять электроны (1e^- у лития и 4e^- у кислорода), домножим литий на 4.
• Схему баланса:
\( 4 \times \text{Li}^0 \rightarrow 4 \times \text{Li}^{+1} + 4\text{e}^- \) \( \text{O}_2^0 + 4\text{e}^- \rightarrow 2 \times \text{O}^{-2} \)
• Получаем коэффициенты: 4 перед Li, 1 перед O₂ (не пишем), 2 перед Li₂O (потому что 4 атома Li и 2 атома O).

4. Записываем полное уравнение:

\( 4\text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Li}_2\text{O} \)