2. Допишите уравнения возможных реакций: а) Ba(OH)₂ + HCl → …; б) K₂S + H₂SO₄ → …; в) BaCl₂ + MgSO₄ → …; г) NaNO₃ + MgCl₂ → …; д) AgNO₃ + AlCl₃ → …; е) CaCO₃ + HCl → …; ж) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → …; з) FeCl₂ + NaOH → … Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.

а) Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O. Признак — образование воды.

Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O.
Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

б) K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S↑. Признак — выделение газа.

Полное ионное: 2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂S↑.
Сокращённое ионное: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑.

в) BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂. Признак — образование осадка.

Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Mg²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + Mg²⁺ + 2Cl⁻.
Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

г) NaNO₃ и MgCl₂ в водном растворе не реагируют: возможные продукты обмена NaCl и Mg(NO₃)₂ растворимы. Сокращённого ионного уравнения нет.

д) 3AgNO₃ + AlCl₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃. Признак — образование осадка.

Полное ионное: 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ + Al³⁺ + 3NO₃⁻.
Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

е) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O. Признак — выделение газа. Твёрдый CaCO₃ в ионы не расписываем.

Полное ионное: CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.
Сокращённое ионное: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

ж) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O. Признак — образование воды; нерастворимый гидроксид растворяется.

Полное ионное: Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.
Сокращённое ионное: Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O.

з) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl. Признак — образование осадка.

Полное ионное: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.
Сокращённое ионное: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓.