2. Дополните уравнения реакций и составьте их в ионном виде: K₂SO₄ + HNO₃ →; Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ →; Na₂S + H₃PO₄ →.

Формальный обмен даёт: K₂SO₄ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂SO₄. Однако все вещества в водном растворе являются сильными электролитами, осадок, газ или слабый электролит не образуются. После записи полного ионного уравнения все ионы сокращаются, поэтому сокращённого ионного уравнения нет: в обычных водных условиях реакция фактически не протекает.

Образуется осадок BaSO₄:

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃.

Ионы Fe³⁺ и Cl⁻ сокращаются; сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

Сероводород выделяется как газ. Уравниваем реакцию:

3Na₂S + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂S↑.

В молекулярной записи фосфорная кислота — слабый электролит, поэтому её оставляем молекулой; растворимые соли записываем в виде ионов. Сокращённое ионное уравнение:

3S²⁻ + 2H₃PO₄ → 6Na⁺ не входит в уравнение; точная сокращённая запись: 3S²⁻ + 6H⁺ → 3H₂S↑.

Здесь H⁺ обозначает ионы, образующиеся при диссоциации кислоты; коэффициенты соответствуют выделению трёх молекул H₂S.