2. Электронно-графическими формулами представить валентный слой атомов в основном состоянии и возможных состояниях возбуждения, а также указанных для этих элементов ионов: I, Hg₂²⁺.

Для иода внешние электроны основного состояния — 5s²5p⁵. В используемой в школьных схемах модели возможные возбуждённые состояния получают переносом электронов с 5p на свободные 5d-орбитали:

I, основное:   5s [↑↓]   5p [↑↓][↑↓][↑ ]   5d [ ][ ][ ][ ][ ]
I*, 3 неспар.: 5s [↑↓]   5p [↑↓][↑ ][↑ ]   5d [↑][ ][ ][ ][ ]
I*, 5 неспар.: 5s [↑↓]   5p [↑ ][↑ ][↑ ]   5d [↑][↑][ ][ ][ ]
I*, 7 неспар.: 5s [↑↓]   5p [↑ ][↑ ][ ]    5d [↑][↑][↑][ ][ ]

Это традиционная учебная модель валентности иода; она показывает конфигурации с 1, 3, 5 и 7 неспаренными электронами.

В Hg₂²⁺ два атома ртути имеют формальную степень окисления +1. Для каждого центра Hg⁺ валентная конфигурация — 5d¹⁰6s¹:

Hg⁺: 5d [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓]   6s [↑]
Hg⁺: 5d [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓]   6s [↑]

Неспаренные электроны двух центров участвуют в образовании связи Hg—Hg; поэтому ион содержит пару связанных атомов ртути.