2. Электроотрицательность. С увеличением порядкового номера элемента способность атомов притягивать электроны — электроотрицательность — в периодах усиливается, а в группах ослабевает. а) Сравните электроотрицательность элементов и поставьте между символами знаки <, > или =: Sr Ca; P S; Ag Cu; N B; Si C; Br I. б) Запишите группы элементов. В каждой группе подчеркните символ элемента с самой высокой электроотрицательностью: Li Cs K; Mg Na Al; Si P Cl; B F Si. в) Учитывая закономерности, расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие элементы: хлор, кремний, сера, фосфор.

Электроотрицательность увеличивается слева направо в периоде и уменьшается вниз по группе.

а) Sr < Ca; P < S; Ag > Cu; N > B; Si < C; Br > I.

б) Li; Al; Cl; F.

в) В третьем периоде электроотрицательность увеличивается слева направо: Si < P < S < Cl.

Ответ: а) Sr < Ca; P < S; Ag > Cu; N > B; Si < C; Br > I. б) Li, Al, Cl, F. в) Si, P, S, Cl.