2) I₂ + P + H₂O → H₃PO₃ + HI. Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: P⁰ → P⁺³ в H₃PO₃; I₂⁰ → I⁻¹ в HI.

1. Фосфор отдаёт электроны: P⁰ − 3e⁻ → P⁺³.
2. Каждый атом йода принимает один электрон: I⁰ + e⁻ → I⁻¹. Уравниваем электронный баланс: 2 атома P отдают 6 электронов, 6 атомов I принимают 6 электронов.
3. С учётом атомов и электронного баланса получаем: 3I₂ + 2P + 6H₂O → 2H₃PO₃ + 6HI.

Иод восстанавливается, поэтому I₂ — окислитель. Фосфор окисляется, поэтому P — восстановитель.

Ответ: 3I₂ + 2P + 6H₂O → 2H₃PO₃ + 6HI; окислитель — I₂, восстановитель — P.