2. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните их электроотрицательность и поставьте между ними знак <, >, =.

Решение:

Чтобы сравнить электроотрицательность (ЭО) элементов, нужно вспомнить закономерности изменения этого свойства в Периодической системе Д.И. Менделеева:

• Слева направо в периоде электроотрицательность увеличивается.
• Сверху вниз в группе электроотрицательность уменьшается.

Теперь применим эти правила к каждому пункту:

• 1) ЭО (Br) * ЭО (Li);
• Бром (Br) находится в 4 периоде, группе VIIA. Литий (Li) находится во 2 периоде, группе IA.
• Li расположен левее и выше Br в таблице. Следовательно, ЭО(Li) > ЭО(Br).
• 2) ЭО (Al) * ЭО (Cl);
• Алюминий (Al) находится в 3 периоде, группе IIIA. Хлор (Cl) находится в 3 периоде, группе VIIA.
• Оба элемента в одном периоде. Cl находится правее Al. Следовательно, ЭО(Cl) > ЭО(Al).
• 3) ЭО (S) * ЭО (O).
• Сера (S) находится в 3 периоде, группе VIA. Кислород (O) находится во 2 периоде, группе VIA.
• Оба элемента в одной группе. O находится выше S. Следовательно, ЭО(O) > ЭО(S).
• 4) ЭО (Mg) * ЭО (F);
• Магний (Mg) находится в 3 периоде, группе IIA. Фтор (F) находится во 2 периоде, группе VIIA.
• F расположен правее и выше Mg в таблице. Следовательно, ЭО(F) > ЭО(Mg).
• 5) ЭО (C) * ЭО (O);
• Углерод (C) находится во 2 периоде, группе IVA. Кислород (O) находится во 2 периоде, группе VIA.
• Оба элемента в одном периоде. O находится правее C. Следовательно, ЭО(O) > ЭО(C).
• 6) ЭО (I) * ЭО (Cl).
• Йод (I) находится в 5 периоде, группе VIIA. Хлор (Cl) находится в 3 периоде, группе VIIA.
• Оба элемента в одной группе. Cl находится выше I. Следовательно, ЭО(Cl) > ЭО(I).

Ответ:

• 1) ЭО (Br) < ЭО (Li);
• 2) ЭО (Al) < ЭО (Cl);
• 3) ЭО (S) < ЭО (O).
• 4) ЭО (Mg) < ЭО (F);
• 5) ЭО (C) < ЭО (O);
• 6) ЭО (I) < ЭО (Cl).