2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции Al + CuO → Cu + Al₂O₃. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так:

Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺  | ×2

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰  | ×3

Число отданных и принятых электронов равно 6. С учётом атомов кислорода получаем уравнение:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃.

Алюминий отдаёт электроны и является восстановителем. Ионы Cu²⁺ в CuO принимают электроны, поэтому CuO — окислитель.

Ответ: 2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃; окислитель — CuO, восстановитель — Al.