2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим изменения степеней окисления: железо в FeO имеет степень окисления +2, а в Fe(NO₃)₃ — +3; азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, а в NO — +2.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Fe^{+2} - e^- \rightarrow Fe^{+3}}\) — окисление;
\(\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}\) — восстановление.

Чтобы уравнять число электронов, процесс окисления умножаем на 3. Значит, на 3 атома железа приходится 1 атом азота, переходящий из +5 в +2. Подбирая остальные коэффициенты по числу атомов, получаем:

\(\mathrm{10HNO_3 + 3FeO \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O}\).

Окислитель — азотная кислота HNO₃ (азот со степенью окисления +5 принимает электроны). Восстановитель — FeO (железо со степенью окисления +2 отдаёт электроны).

Ответ: 10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — FeO.