2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Na₂S + FeBr₃ → FeS + S + NaBr. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: сера в Na₂S имеет степень окисления −2, в простом веществе S — 0; железо в FeBr₃ имеет степень окисления +3, а в FeS — +2.

1. S⁻² − 2e⁻ → S⁰ — сера отдаёт 2 электрона.
2. 2Fe⁺³ + 2e⁻ → 2Fe⁺² — два атома железа принимают по одному электрону.
3. Электронный баланс соблюдён. Уравнивание атомов даёт: 3Na₂S + 2FeBr₃ → 2FeS + S + 6NaBr.

Окислитель — FeBr₃ (Fe³⁺ восстанавливается до Fe²⁺). Восстановитель — Na₂S (часть серы окисляется с −2 до 0).