2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель: а) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O. б) CuO + NH₄Cl → Cu + N₂ + HCl + H₂O.

а) \(\mathrm{Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2O + H_2O}\)

Цинк меняет степень окисления с 0 на +2, а азот в нитрат-ионе — с +5 до среднего значения +1 в \(\mathrm{N_2O}\).

Электронный баланс: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}}\) (умножаем на 4); \(\mathrm{2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1}}\).

После расстановки коэффициентов и проверки атомов получаем: \(\mathrm{4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) (азот со степенью окисления +5); восстановитель — \(\mathrm{Zn}\).

б) \(\mathrm{CuO + NH_4Cl \rightarrow Cu + N_2 + HCl + H_2O}\)

Медь меняет степень окисления с +2 на 0, азот в ионе аммония — с −3 на 0.

Электронный баланс: \(\mathrm{2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0}\); \(\mathrm{3Cu^{2+} + 6e^- \rightarrow 3Cu^0}\).

Итоговое уравнение: \(\mathrm{3CuO + 2NH_4Cl \rightarrow 3Cu + N_2 + 2HCl + 3H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{CuO}\) (медь со степенью окисления +2); восстановитель — \(\mathrm{NH_4Cl}\) (азот в ионе \(\mathrm{NH_4^+}\)).

Ответ: а) \(\mathrm{4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O}\); окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\), восстановитель — Zn. б) \(\mathrm{3CuO + 2NH_4Cl \rightarrow 3Cu + N_2 + 2HCl + 3H_2O}\); окислитель — CuO, восстановитель — \(\mathrm{NH_4Cl}\).