2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: фосфор изменяет степень окисления от 0 до +5, азот в HNO₃ — от +5 до +4 в NO₂.

1. Окисление: \(P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}\).
2. Восстановление: \(N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}\). Умножаем это превращение на 5: один атом фосфора отдаёт электроны пяти атомам азота.
3. Ставим коэффициенты перед P, H₃PO₄ и NO₂: \(P + 5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O\).
4. Балансируем водород и кислород: слева 5 атомов водорода, поэтому ставим 1 перед H₂O. Проверка кислорода: слева 15, справа 4 + 10 + 1 = 15.

Ответ: P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O. Окислитель — HNO₃ (азот восстанавливается с +5 до +4); восстановитель — P (фосфор окисляется с 0 до +5).