2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: Br₂: Br(0) → Br(−1) в HBr; I(−1) в KI → I(+5) в KIO₃.

Электронный баланс:

Br⁰ + e⁻ → Br⁻¹   | ×6
I⁻¹ − 6e⁻ → I⁺⁵   | ×1

Для шести атомов Br требуется три молекулы Br₂. Уравниваем остальные атомы:

3Br₂ + KI + 6H₂O → KIO₃ + 6HBr.

Проверка: Br — 6, K — 1, I — 1, O — 6, H — 12 по обе стороны уравнения. Br₂ принимает электроны и является окислителем; I⁻ из KI отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: 3Br₂ + KI + 6H₂O → KIO₃ + 6HBr; окислитель — Br₂, восстановитель — KI (ион I⁻).