2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuSO₄ + KI → K₂SO₄ + CuI + I₂. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Cu: +2 → +1, I: −1 → 0.

Электронный баланс:

Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺¹  | 2
I⁻¹ − e⁻ → I⁰  | 2

Два иона меди принимают два электрона, а два иона иода отдают их, образуя молекулу I₂. С учётом атомов и групп SO₄ уравнение:

2CuSO₄ + 4KI → 2K₂SO₄ + 2CuI + I₂

Ионы Cu²⁺ восстанавливаются, поэтому окислитель — CuSO₄ (Cu²⁺). Ионы I⁻ окисляются, поэтому восстановитель — KI (I⁻).

Ответ: 2CuSO₄ + 4KI → 2K₂SO₄ + 2CuI + I₂; окислитель — Cu²⁺, восстановитель — I⁻.