2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: Br в HBrO₃ имеет степень окисления +5, а в Br₂ — 0; S в H₂S имеет степень окисления −2, а в простом веществе S — 0.

Электронный баланс:

Br⁺⁵ + 5e⁻ → Br⁰   | ×2

S⁻² − 2e⁻ → S⁰   | ×5

Число принятых и отданных электронов равно 10. Поэтому перед HBrO₃ ставим 2, перед H₂S и S — 5, а перед Br₂ — 1. Балансируем кислород и водород водой:

2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O

Проверка: Br — 2 атома с каждой стороны; S — 5; O — 6; H — 12.

Ответ: 2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O. Окислитель — HBrO₃ (Br⁺⁵ принимает электроны), восстановитель — H₂S (S⁻² отдаёт электроны).